江西省上饶市玉山县樟村中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)

看看看看 你能你 们

樟村中学 2018-2019 上学期高二化学月考试卷
一、单选题(48 分) 1.下列说法中不正确的是( ) A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥 B.工业上用 H2 和 N2 合成氨与自然界中放电时 O2 和 N2 反应都属于氮的固定 C.大型中央空调的致冷剂可用液氨 D.铵盐易溶于水,且可与强碱发生复分解反应 2.在密闭容器中充入 4 mol X ,在一定温度下 4 X ? g ?
3Y ? g ? ? Z ? g ? 达到平衡时,有 30%的 X

发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是( ) A.3.4 mol B.4 mol C.2.8 mol D.1.2 mol 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S ? s ? ? 2 KNO3 ? s ? ? 3C ? s ? K 2 S ? s ? ? N 2 ? g ? ? 3CO2 ? g ?
?H ? xkJ · mol ?1

已知硫的燃烧热 ?H1 ? akJ · mol ?1
S ? s ? ? 2K ? s ? K2S ? s ?

?H 2 ? bkJ · mol ?1
2 KNO3 ? s ?

2 K ? s ? ? N 2 ? g ? ? 3O2 ? g ?

?H 3 ? ckJ · mol ?1

则 x 为(

)

A. 3a ? b ? c 4.反应 2A + B A. C.

B. c ? 3a ? b C. a ? b ? c D. c ? a ? b 3C +4D 中,下列各项中表示该反应的反应速率最大的是( B. D. (B)=0.3mol/(L·s) (D)=1mol/(L·s)

)。

(A)=0.5mol/(L·s) (C)=0.8mol/(L·s)

5.在合成氨时,可以提高 H2 转化率的措施( ) A.延长反应时间 C.充入过量 N2 B.充入过量 H2 D.升高温度

6.下列说法中正确的是( ) A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量 筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 C.测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度 3 次 D.测定中和热的实验中,若所使用的稀 NaOH 溶液的量稍大于稀盐酸的,则会导致测得的中 和热数值偏高 7.己知丙烷的燃烧热 ?H ? ?2215kJ ? mol ?1 ,若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水,则放出的 热量约为 A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1108 kJ )

8. H 2 与 ICl 的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是(

1

看看看看 你能你 们

A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为 ?H ? ?218kJ ? mol ?1 9.一定条件下,在水溶液中 1mol Cl ClOx (x=1,2,3,4)的能量(kJ) 相对大小如图所示.下列有关说法正确的是(
-

)

1 -1

A.e 是 ClO3 B.a,b,c,d,e 中 c 最稳 C. b→a+c 反应的活化能为 60kJ·mol D .b→a+d 反应的热化学方程式为 3ClO (aq)=ClO3 (aq)+2Cl (aq) △H=-116kJ·mol 10 反应 2X(气)+Y(气) 2Z(气) △H<0,在不同温度(T1 和 T2)及压强(P1 和 P2)下,产物 Z 的物质的量 n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A.T1<T2,P1<P2

B.T1<T2,P1>P2

C.T1>T2,P1>P2

D.T1>T2,P1<P2
2C ? g ? ?H ? 0 ;平衡移动关

11.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A ? g ? ? 2 B ? g ? 系如图所示。下列说法正确的是( )

A. p1 ? p2 ,纵坐标指 A 的质量分数 B. p1 ? p2 ,纵坐标指 C 的质量分数 C. p1 ? p 2 ,纵坐标指 A 的转化率 D. p1 ? p 2 ,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
2

看看看看 你能你 们

12.对于放热反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l),下列说法正确的是( ) A.生成物 H2O 所具有的总焓高于反应物 H2 和 O2 所具有的总焓 B.反应物 H2 和 O2 所具有的总焓高于生成物 H2O 所具有的总焓 C.反应物 H2 和 O2 所具有的总焓等于生成物 H2O 所具有的总焓 D.反应物 H2 和 O2 比生成物 H2O 稳定 13.下列说法正确的是( ) A.反应热是 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时Δ H>0,反应吸热时Δ H<0 C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差决定 14.在一固定体积的密闭容器中加入 2molA 和 1molB 发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),达 到平衡时 C 的浓度为 wmol?L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反 -1 应物,达平衡后,使 C 的浓度仍为 wmol?L 的配比是( ) A.4molA+2molB B.3molC+1molD+2molA+1molB C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 15. 已知反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0,在密闭容器中反应达到平衡时,X 物质的量浓度 为 0.4mol/L。下列说法正确的是 A.恒温恒容下,通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 1/3 C.恒温下,扩大容器体积至原来的两倍,则 X 物质的量浓度大于 0.4mol/L D.恒温恒压下,增加 Z 的物质的量,重新达平衡时,X 物质的量浓度大于 0.4mol/L 16.对于可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加 入催化剂,可得到如下两个图象: 下列关系正确的是( ) ①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧甲图中阴影 部分面积比乙图大 A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧

化学答题卡 座号

一、选择题(共 48 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

3

看看看看 你能你 们

11

12

13

14

15

16

第 II 卷 共 52 分 二、填空题 17.(14 分)用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: 1.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

2.烧杯间填满碎纸条的作用是__________。 3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”) 4.如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所 放出的热量__________(填 “相等、 不相等” );所求中和热__________(填 “相等、 不相等” ), 简述理由__________ 5.用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 __________;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 18.(10 分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1 km ,压 强增大约 25000~30000 kPa 。在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡:
SiO2 ? s ? ? 4 HF ? g ? SiF4 ? g ? ? 2 H 2O ? g ? ? 148.9?kJ

根据题意完成下列填空: 1.在地壳深处容易有____________气体逸出,在地壳浅处容易有____________沉积。 2.如果上述反应的平衡常数 K 值变大,该反应__________(填编号)。 a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 3.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,__________(填编号)。 a. c. SiO2 的质量保持不变 b. v ? H 2O ? ? 2v ? SiF4 ? ? d.反应物不再转化为生成物

4.若反应容器容积为 2.0 L ,反应时间 8.0 min ,容器内气体的密度增大了 0.12 g / L ,在这段 时间内 HF 的平均反应速率为_____________。

4

看看看看 你能你 们

19.(8 分)已知: 2 H 2 ? ? g ? ? O2 ? g ?
2H 2 ? ? g ? ? O2 ? g ?
C3 H 8 ? g ? ? 5O2 ? g ?

2 H 2O ? g ? ,

△H=-483.6kJ·mol-1

, 2 H 2O ? l ? ?

△H=-571.6 kJ·mol-1 △H=2220kJ·mol-1

3CO2 ? g ? ? 4 H 2O ? l ? ,

根据上述热化学方程式,回答下列问题: 1. H 2 的燃烧热 ?H 为__________, C3 H 8 的燃烧热 ?H 为__________. 2.1 mol H 2 和 2 mol C3 H 8 组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________. 3.现有 H 2 和 C3 H 8 的混合气体共 5 mol ,完全燃烧恢复到室温时放热 3847 kJ ,则在混合气体中
H 2 和 C3 H 8 的体积比是__________。

20.(6 分)某温度时,在一个 2 L 的密闭容器中, X 、 Y 、 Z 三种物质的物质的量随时间的 变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白: 1.该反应的化学方程式为__________。

2.从开始至 2 min , Z 的平均反应速率为__________。 3.若 X 、 Y 、 Z 均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_______倍. 21.(10 分)工业上利用 CO 和 H2 合成甲醇的原理可表示 为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ/mol 将 1molCO(g)和 2molH2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中合成 CH3OH(g),反应过程中,CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关 系如图所示: 回答下列问题: 1 1.T2_____T1(填“>”、“<”或“=”).该反应Δ H_________0( 填“>”、“<”或“=”),在 2 T2 时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2) = 。在 T1 温度时, 反应达到平衡后,容器内的压强与起始压强之比为 . 2.若其它条件不变,对处于 Z 点的体系,将体积压缩至原来的 ,达到新的平衡后,下列有关该 体系的说法正确的是 。

5

看看看看 你能你 们

A.氢气的浓度与原平衡比减少 B.正、逆反应速率都加快 C.甲醇的物质的量增加 D.体系的密度不变时说明达到新平衡

22. (4 分) 在 2L 的密闭容器中,加入 2molA 和 1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s) -1 达到平衡时,C 的浓度为 0.4mol?L (1)温度不变,若缩小容器的体积,则平衡______移动(填正向、逆向或不) (2)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍是 -1 0.4mol?L 的是______. A.4molA+2molB B.2molC+1molD C.2molA+1molB+2molC+1molD D.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

6


相关文档

  • 江西省上饶市玉山县樟村中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案
  • 江西省上饶市玉山县樟村中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案201810300
  • 教育最新K12江西省上饶市玉山县樟村中学2018—2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案
  • 教育最新K12江西省上饶市玉山县樟村中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)
  • 配套K12江西省上饶市玉山县樟村中学2018—2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案
  • 配套K12江西省上饶市玉山县樟村中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)
  • 电脑版